Физичке особине метала

Најзначајније су следећа физичка својства метала:

• тврдоћа,
• металик сјај,
• малверабилност,
• пластичност,
• добра проводљивост електричне енергије и топлоте.

За све врсте метала је карактеристичнакристална решетка. На чворовима су позитивно наелектрисани јони, између којих се електрони слободно крећу. Присуство електрона и објашњавају високу топлотну проводљивост и електричну проводљивост, као и способност за машинску обраду. Вриједно је размотрити детаљније опште физичке особине метала.

Основне физичке особине метала

Тачка топљења чистих метала је усе крећу од -39 до 3410 ° Ц За већину метала тачка топљења је веома висока, изузеци су алкални метали. Међутим, постоје и врсте метала које се лако могу растопити на конвенционалној гасној пећи. Такви метали укључују, на пример, олово или лименку. У зависности од густине, сви метали су подељени на тешке (5 / 22,5 г / цм³) и светлост (0,53 / 5 г / цм³). Најлакши од ових метала је литијум (0,53 г / цм3)³). Готово сви метали имају добру дуктилност. То је последица померања слојева атома без прекида веза између њих. Најдворљивији метали су злато, сребро и бакар. Пластичност такође зависи од чистоће метала. Хром се сматра веома чистим металом, али чак и са малом контаминацијом постаје тежи и крхки. Карактеристика физичких особина метала укључује и такав концепт, као топлотна проводљивост. То директно зависи од мобилности слободних електрона. Дакле, најбољи проводник електричне енергије и топлоте је сребро, а затим натријум. Одлично се примјењује на вентилу аутомобила.

Физичке особине алкалних метала

Овакве врсте метала су:

• натријум,
• литијум,
• калијум,
• рубидијум,
• цезијум.

Сви ови метали су веома пластични и мекани. Литијум има највећу тврдоћу, као и за преостале метале, лако се пресецају ножем и чак се могу увући у фолију. Сви алкални метали у кристалном стању имају кристално решетку усмерену на тело, који има металик тип хемијске везе. Ово узрокује високу електричну и топлотну проводљивост ове врсте метала. Алкални метали имају изузетно ниску густину. Дакле, најлакше је литијум. Његова густина је 0,53 г / цм³. Ови метали су довољно нискитемпературе врења и топљења. Како се атомски број повећава, његова тачка топљења се смањује. Сви алкални метали су изузетно активни. Из тог разлога, они треба да се чувају у запечаћеним ампулама, под слојем керозина или вазелина. Све ово је физичка својства метала. Хемија такође игра важну улогу у металној науци.

Хемијска својства метала

Хемијски, метали се карактеришуједноставност одбијања валентних електрона, али и способност формирања позитивно наелектрисаних јона. Дакле, сви метали су редуктори у слободном стању. Њихов ресторативни капацитет није исти. Одређује се положај у електрохемијској серији стресова метала. Сви метали се постављају у опадајућем реду у односу на њихове редукционе особине, као и на повећање оксидативних својстава јона. Оваква серија карактерише хемијску активност метала искључиво у реакцијама оксидационог редукције које се јављају у воденом медију. Тако су карактеристична хемијска својства метала њихова редукција и интеракција са водом.

Обнова неметала

Различите реакције са ваздушним кисеоником ихалогени настављају са различитим брзинама и на различитим температурама. На пример, алкални метали најлакше се оксидују ваздушним кисеоником, а такође и са једноставним супстанцама. Што се тиче бакра и гвожђа, они међусобно комуницирају са једноставним супстанцама када се загревају, а платине и злато уопће нису оксидовани. Многи метали могу на површини да формирају оксидни филм који их штити од накнадне оксидације:
2К + Цл₂ = 2КСл 2Мг + О₂ = 2МгО

Интеракција са водом

Алкални метали могу да комуницирају са водом. Овај процес се одвија под обичним условима са развојем водоника и формирањем хидроксида:
2Ал + 6Х₂О = 2 Ал (ОХ)₃ + ЗН₂ 2На + 2Х₂О = 2НаОХ + Х₂